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4º ESO FQ

Buenos días.

A modo de despedida os pongo aquí un vídeo casero en el que os cuento de que va la FQ de 1º de Bachillerato, para que tengáis un elemento más para tomar vuestra decisión. Imagino que a bastantes os ha gustado la asignatura. Pues ánimo y hacia adelante, nos vemos en 1º de Bachillerato, y a los que no les guste o crean que no es lo suyo, pues gracias por aguantarme y nos vemos en el centro y nos saludamos.

En 1º de bachillerato se estudian 2 temas nuevos de física, uno que es el M.A.S. (el movimiento de un muelle cuando se estira y se suelta) y el de fuerza entre cargas (que en cursos anteriores no nos daba tiempo a dar) y en química sólo hay un tema nuevo, el de termoquímica (estudio del calor desprendido o absorbido por una reacción química y el estudio de la espontaneídad de las reacciones, ver si una reacción que planteamos ocurre o no ocurre). Aquí está el vídeo:

Hasta luego.

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Buenos días.

Recuerdo a los que hoy han hecho el examen que deben estar disponibles el martes, a la hora de clase, por si tengo alguna duda sobre la realización de su examen. Si no les localizase no podría aclarar mis dudas y llevaría a un suspenso.

A los demás, no les mando tarea, sino ver 2 vídeos, sobre porqué estudiar física y porqué estudiar química, para que penséis en el futuro:

El de física lo hace Santaolalla, un muy buen divulgador de física:

También podéis ver a Crespo, otro físico divulgador autor de @Quantumfracture:

De química no sigo a casi ningún divulgador. Al que más veo es a Breaking Vlad y aquí tenéis dos vídeos de él. El primero explica en qué consiste la carrera de química.

En el segundo os explica como fabrican la meta en la serie «breaking bad» (Es un uso de la química, aunque por ahora sea delito)

Hasta el martes.

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Buenos días.

Publico antes esta entrada para que recordéis que hoy he puesto una prueba en el aula virtual. Se verá a partir de las 11:30 horas en el aula virtual (como es una prueba el pdf es el de estos ejercicios que estamos haciendo). Lo hago así para que los que no estéis familiarizados con el sistema (¿?) podáis probarlo. No hay que enviar nada y lo que se envíe lo borraré. Veis que se permite el envío de pdf o de las fotos originales, para que no os de ningún problema.

Más ejercicios:

Y como ayer, os pongo las soluciones al pulsar «seguir leyendo», al final de esta clase.

Mañana nos vemos algunos a las 11:30. A los demás nos vemos aquí a la hora de clase.

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Buenos días.

1º revisión del ejercicio del otro día. Las soluciones de hoy podían ser de varios, pero he elegido las de Paula:

García_Paula_Tarea_5_junio

Fallos habituales:

  • No leer. En el primero el ciclobutano tiene de fórmula C4H8, pero no vale porque pedia explicitamente hidrocarburos no ciclicos. Cuando lo pensé pedí 3 para que escribieseis el 1-buteno, el 2-buteno y el 2-metil propeno.
  • En los 3 compuestos orgánicos para nombrar hay fallos recurrentes. En el primero es más importante el alcohol que el C=C, por lo que se numera desde la izquierda. En el segundo, como a los grupos carboxilo les da lo mismo, numeramos por la derecha para dar nº mas bajo al doble y en el 3º es la N-etil etenoamina, no es una amida.
  • En lo de los moles ha salido muy bien.

2º Examen de recuperación. Por el momento os puedo decir esto:

Quedada para el examen del viernes 12 de junio. Es la recuperación de la 1ª y 2ª evaluación, que ya sabéis quien la tiene que hacer. Seguramente será por el aula virtual y durará como una hora, de 11:30 a 12:30 aproximadamente. Luego dejare 15 minutos para hacer las fotos del examen y su envío al aula virtual y eso será todo. La estructura del examen será como siempre, 5 preguntas, 1 de cada tema (átomos/enlace/orgánica/mol, disoluciones y gases/estequiometria). Quitamos cinemática para no hacerlo más largo. En principio confío en que nadie va a usar ayuda para hacer trampas en el examen. Si tengo alguna duda quedaré con el interesado/a el martes siguiente, a la hora de clase, para que me aclare por videoconferencia lo que no vea yo claro. El jueves haremos como un ensayo general para relajar los temas técnicos. Eso es lo que os puedo decir sobre el examen. Dudas por teams, preferiblemente.

3º seguimos viendo algún vídeo de nuestra nueva profesora favorita sobre estequiometria. El primero sobre cálculos estequiométricos sencillos:

El segundo sobre un concepto un poco más difícil, el de reactivo limitante:

Y el 3º con disoluciones, un poco más dificil (os va a explicar la riqueza de una muestra, pero eso no os importa. Vosotros centraros en que va a calcular, a partir del HCl gastado, cuanto Zn había en la muestra original). (Gracias, Natalia, por el chivatazo)

Mañana y pasado trabajamos esto.

Hasta mañana.

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Buenos días.

Antes de nada, tenemos fecha posible de evaluación de 4º, que sería el 18 de Junio, así que me propongo (si no hay incoveniente) a hacer el examen de recuperación de la 1ª y 2ª evaluación el viernes próximo (día 12 de junio), en el horario habitual de clase, o sea, de 12:20 a 1:20 aproximadamente. Si hay algún problema o os coincide con algo, un correo o un Teams y proponemos otra fecha.

Repasamos el concepto de mol. Vamos rápido, que queda poco.

Y ahora, en invierno, cómo se usa:

Un ejercicio para repasar lo visto en los vídeos:

mañana, uno para enviar y las soluciones de este. Bye.

 

 

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Buenos días.

En primer lugar, soluciones al ejercicio del viernes:

tola_laura_tarea_29_mayo

Fallos:

  • Lewis en general no está mal, aunque sigue habiendo alguno que no se termina de enterar. Podéis encontrar todas las moléculas buscando en google.
  • El segundo ejercicio era el más dificil y nadie lo ha explicado, pero sería así:
    • El Fe: Metal, por tanto, es sólido (sólo el Hg es líquido), no es soluble (si echas un trozo de hierro en agua se disuelve?) y conduce en estado sólido y fundido también.
    • El FeCl3 es un compuesto iónico, entonces será sólido cristalino, será soluble en agua y no conduce en estado sólido (los iones no pueden moverse) pero si en estado líquido (fundido)
    • El NH3 es una sustancia covalente molecular y aunque presenta puentes de hidrógeno es un gas a t ambiente. Es soluble en agua (es polar y forma con el H2O puentes de hidrógeno, de hecho venden disoluciones de amoniaco para limpieza) y no conduce la electricidad pues no hay cargas libres.
    • El C(diamante) es un cristal covalente y es sólido, no soluble y no tiene cargas libres, no conduce la electricidad.
    • El I2 es una sustancia covalente molecular y es sólida porque las fuerzas dipolo instantáneo dipolo inducido son grandes en él (tiene mucha masa molecular, es el ejemplo que ponemos siempre), pero no es soluble (apolar) y no conduce la electricidad de ninguna forma porque no tiene cargas libres (de hecho, ni siquiera se licua a presión atmosférica, pasa de sólido a gas, sublima)

Seguimos repasando para recuperar unos y para reaprender otros. Vamos a cosas más concretas, como es la orgánica. En vez de poneros vídeos, os voy a mandar a una web que a mi me gusta mucho desde hace años (tiene la tira) y sigue estando fenomenal, alonsoformula. Su enlace es:

https://www.alonsoformula.com/organica/

Te permite repasar la teoría y hacer ejercicios. Tenéis que ir debajo de las imágenes y los vídeos y os encontrais con esto:

Aquí pinchais en el tipo de compuesto y os repasa la teoria y os propone unos ejercicios al final. Os pongo aqui captura de pantalla de pinchar en los alcanos:

Tenéis muchísimo donde repasar. Como siempre, dudas al correo o al Teams. Hasta mañana. Vamos a estar un par de días con esto mínimo.